När orena metaller kommer i kontakt med elektrolytlösningar uppstår en galvanisk reaktion, och de mer aktiva metallerna förlorar elektroner och oxideras. Denna typ av korrosion kallas elektrokemisk korrosion.
Ur en makroskopisk synvinkel, när två material med olika potential bildar anoden och katoden för korrosion, under inverkan av den omgivande elektrolyten, blir anoden med hög potential offer, medan katoden med relativt låg potential skyddas. Ur mikroskopisk synvinkel, mellan två olika organisationer, mellan grundfasen och inneslutnings- och utfällningsfaserna i stålet, bildas också ett sådant anod-katod-"mikrobatteri". Ena sidan är upplöst och den andra sidan är skyddad. Även ojämnheter som orsakas av olika defekter som repor på materialets yta kan orsaka korrosion. Detta är den enklaste principen för materialkorrosion.
Elektrokemisk korrosion är metallen och elektrolyten som bildar två elektroder för att bilda en galvanisk korrosionscell. Till exempel järn och syre, eftersom elektrodpotentialen för järn alltid är lägre än för syre, är järn den negativa elektroden och är korroderad. Kännetecknet är att många små utbuktningar med varierande diametrar kommer att bildas på ytan där syrekorrosion uppstår, och det sekundära lagret är svarta pulverformiga sårkorrosionsgropar.
sömlöst rör
